Растворы. Гидролиз

Вычислите степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1М растворе.

Вычислите концентрацию раствора Н3РО4, рН которого равен 6, используя значения констант кислотности Н3РО4 по трем ступеням: Ка1=7,60 10-3, Ка2=6,20 10-8, Ка3=4,40 10-13

рН 0,02М водного раствора слабого основания (общая формула ВОН) равен 10. Найдите а)равновесные концентрации ионов ОН- и В+, а также недиссоциированного основания; б)константу основности   в)во сколько раз изменится степень ионизации основания ВОН, если разбавить раствор вдвое.

Какой объем раствора КОН рН которого равен 12, следует добавить к 10 см3 раствора соляной кислоты с рН 2, чтобы получить раствор с рН 2,5

В каком соотношении следует смешать два раствора NaOH концентрации которых 10-2М и 10-4М, чтобы получить раствор с рН=11   (плотности исх. и конечных растворов равны).

К 100 мл соляной кислоты содержащей NaCl и имеющий рН 2 прибавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка после высушивания равна 1,5785 г. Вычислите молярные концентрации HCl и NaCl в растворе.

ПР BaSO4 равно 1,1⋅ 10-10 вычислите:  а) растворимость BaSO4 в воде (в моль\л)  б) растворимость BaSO4 в 0,1М растворе хлорида бария.

Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1М растворе при 18 0С равна 1,4 10-2. Рассчитайте константу диссоциации кислоты Кд.

В каких случаях могут образовываться осадки: а) смешаны равные объемы 0,02М раствора CaCl2 и 0,0002М раствора CaSO4. б) смешаны равные объемы 0,02М раствора CaCl2 и 0,02М раствора CaSO4. Образуется ли осадок CaSO4в обоих случаях или в каком-либо одном, если смешение происходит при 25 0С и ПР=2,4 10-5.  

К 44,47 мл 12, 9%-ной соляной кислоты (плотность 1,06 г\мл) осторожно прибавлен 50,4 %-ный раствор КОН до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении раствора до 0 0С , если  в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составляет 22,2 %.