Растворы. Гидролиз. Задача 19

by Андрей М

Какой объем раствора КОН рН которого равен 12, следует добавить к 10 см3 раствора соляной кислоты с рН 2, чтобы получить раствор с рН 2,5

Запишем уравнение реакции: КОН + HCl = KCl + H2O

КОН и HCl – сильные электролиты, концентрации этих веществ в исходных растворах равны концентрации H3O+ и ОН— соответственно.

С1(HCl)= [H3O+] = 10—pH = 10-2 моль

С2(КОН)= [OH—]=10-(14-pH)= 10-2 моль

По условию задачи, кислота нейтрализована частично(рН=2,5)

В полученном растворе ее концентрация равна: С2(HCl)= [H3O+]2 = 10—pH = 10-2,5 моль

Пусть к 10см3 исходного раствора HCl нужно прибавить хсм3 раствора КОН, тогда объем раствора составит: V= 10+x см3= (10+х)10-3л

В х см3 раствора содержится n(KOH)=10-5х, n(HCl)=10-5x

Исходный раствор: n=(10\1000)10-2=10-4 моль HCl

Не вступает в реакцию 10-4 – 10-5 =10-5(10-х) моль HCl

Тогда С2(HCl)= 10-5(10-х)\ (10+х)10-3=10-2(10-х)\ 10+х = 10-2,5 , получаем х=5 см3

Ответ: 5 см3

Присоединиться к обсуждению..