Растворы. Гидролиз. Задача 18

by Андрей М

рН 0,02М водного раствора слабого основания (общая формула ВОН) равен 10. Найдите а)равновесные концентрации ионов ОН- и В+, а также недиссоциированного основания; б)константу основности   в)во сколько раз изменится степень ионизации основания ВОН, если разбавить раствор вдвое.

а)Ионное произведение воды записывается в виде:

Kw = [H3O+]⋅[OH—], откуда [OH—]= Kw\[H3O+] = 10-14\10-10 = 10-4 моль\л

Ионизация слабого основания можно выразить уравнением: ВОН↔В+ + ОН—

Поскольку ионы В+ и ОН— образуются в одинаковых количествах, то:

[B+]=[OH—]=10-4 моль\л

Концентрация недиссоциированного основания равна:

[BOH]= С —  [OH—]= 2⋅10-2— 10-4 =1,99⋅10-2 моль\л

б)Константа основности равна: Кв = [OH—] [B+]\[BOH]= 10-4⋅10-4 \1,99⋅10-2 =5,025 10-7

в)При степени ионизации α получаем: Кв=α2С\1 – α ≈α2С

константа ионизации не зависит от α и С

К= α2С = α2 1С1 , откуда α1=α

Для раствора, в котором с1=с\2, α1=α  таким образом, при разбавлении раствора вдвое степень ионизации увеличится в  раз (примерно в 1,43 раза)

Присоединиться к обсуждению..