Растворы. Гидролиз. Задача 21

by Андрей М

К 100 мл соляной кислоты содержащей NaCl и имеющий рН 2 прибавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка после высушивания равна 1,5785 г. Вычислите молярные концентрации HCl и NaCl в растворе.

1. Поскольку соляная кислота относится к сильным кислотам, ее можно считать полностью диссоциированной, то есть С[HCl]=C[H3O+], следовательно,

рН= — lg[H3O+]=lg[HCl], откуда С[HCl]= 10-рН=10-2М

Осадок образуется в результате 2-х реакций:

HCl + AgNO3= AgCl + HNO3 (1)

NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3 (2)

2. Количество соляной кислоты в 100 мл исходного раствора, а также количество AgCl, полученного по реакции (1), равно:

n1=10-2⋅10-1 = 10-3 моль

3. найдем массу хлорида серебра (М=143,5 г\моль), образовавшегося в результате 1-ой реакции:

m1= 143,5⋅10-3=0,1435 г

4. по реакции (2): m2=1,5785 – 0,1435=1,435 г, что равно n2=1,435\143,5=10-2 моль

это количество равно количеству прореагировавшего хлорида натрия.

5. Таким образом, молярные концентрации в исходном растворе равны:

С(HCl)=10-3\10-1=10-2М; С(NaCl)=10-2\10-1=10-1М

Ответ: С(HCl)= 10-2М   С(NaCl)= 10-1М

Присоединиться к обсуждению..