б) растворимость BaSO4 в 0,1М растворе хлорида бария.
BaSO4↔Ba2+ + SO42- ПР = [Ba2+] + [SO42- ]
а) концентрация соли s(моль\л) равна концентрации каждого из ионов в насыщенном растворе:
[Ba2+]=[SO42- ]=s,
отсюда ПР=s2 и s= 1,05 10-5 моль\л
б) концентрация Ba2+в 0,1М растворе BaCl2 значительно превышает концентрацию этих же ионов, которые могли находится в растворе сульфата бария: [SO42- ]=[ BaSO4]⋅s, а [Ba2+]≈[BaCl2]⋅c, ПР=сs, откуда s=ПР\c = 1,1⋅ 10-10\0,1 =1,1⋅ 10-9
таким образом, растворимость сульфата бария в 0,1М растворе хлорида бария почти в 10000 раз меньше, чем в чистой воде.