Растворы. Гидролиз. Задача 25

by Андрей М

К 44,47 мл 12, 9%-ной соляной кислоты (плотность 1,06 г\мл) осторожно прибавлен 50,4 %-ный раствор КОН до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении раствора до 0 0С , если  в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составляет 22,2 %.

Запишем уравнение реакции: HCl + КОН = KCl + Н2О

1. mр-ра(HCl)= 44,47⋅1,06=47,14 г

m(HCl)= 47,14⋅0,129=6,08 г

2. n(HCl)= 6,08\36,5=0,167 моль

3. Из уравнения реакции, следует, n(HCl)=n(КОН)= 0,167 моль

m(КОН)= 0,167⋅56=9,33 г

4. mр-ра(КОН)= m(КОН)\ ωр-ра(КОН)=9,33\0,504=18,5г

5. n(HCl)=n(KCl)= 0,167 моль, n(KCl)=0,167⋅74,5=12,4г

6. Определим массу воды в образовавшемся растворе:

m1(H2O)= 47,14 – 6,08 = 41,06 г

m2(H2O)= 18,5 – 9,33 = 9,2 г

m3(Н2О)=0,167 ⋅ 18 = 3г

mобщ(Н2О)= 41,06г +9,2г + 3г = 53,27 г

mр-ра(KCl)= 53,27 г +12,4 = 65,67 г

7. ω(KCl)= 12,4\65,67 =0,189

Так как 0,189<0,222, осадок не выпадает

Ответ: осадок не выпадает

Присоединиться к обсуждению..