Растворы. Гидролиз. Задача 26

by Андрей М

 К 40,3 мл 37,8 %-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,24 г\мл) осторожно прибавлен 33,6 %-ный раствор КОН до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении раствора до 0 °C, если в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составила 11,6 %.

Запишем уравнение реакции: HNO3+ КОН= KNO3+Н2О

1. mр-ра(HNO3)= 40,3⋅1,24=49,97 г

Значит, m(HNO3)=49,97⋅0,378=18,89 г

2. n(HNO3)=18,89\63=0,3 моль

3. Из уравнения реакции следует, что n(HNO3)=n(КОН)=n(Н2О),

m(КОН)=0,3⋅56=16,68 г

4. mр-ра(КОН)= m(КОН)\ ωр-ра(КОН)= 16,68\0,336=50 г

5. Найдем массу нитрата калия: m(KNO3)=0,3⋅101=30,3 г

6. Определим массу воды в образовавшемся растворе:

m1(H2O)=49,97-18,89=31,08 г

m2(H2O)=50- 16,8= 33,2

m3(Н2О)=0,3⋅18=5,4 г

mобщ(Н2О)= 31,08 + 33,2 +5,4 = 69,68 г

mр-ра(KNO3)= 30,3 + 69,68 = 99,98 г

7. Найдем массу нитрата калия после охлаждения: 99,98⋅0,116=11,6 г

8. m(осадка)= 30,3 – 11,6 = 18,7 г

Ответ:18,7 г

Присоединиться к обсуждению..