Расчеты по хим уравнениям. Выход продуктов реакции

При пропускании сероводорода объемом 2,8 л (н.у) через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г. Определите выход продукта реакции.

При определенной концентрации и температуре HNO3 реагирует с Zn с образованием NO2и NO в мольном соотношении NO2: NO = 1:3. Сколько моль HNO3 реагирует с 1 моль Zn.

Карбонат кальция опустили в раствор соляной кислоты. И после полного растворения соли масса образовавшегося раствора увеличилась на 5,6 г. Вычислить массу исходного карбоната кальция.

Раствор содержащий 5,1 г. хлорида натрия смешали с раствором содержащим такую же массу нитрата серебра. Найти массу хлорида серебра, образовавшегося в результате реакции.

К раствору сульфата меди (II) опустили железную пластинку, масса которой увеличилась в результате реакции на 2,0 г. Вычислить массу железа, которое перешло в раствор.  

При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Найти массу оксида металла, вступившего в реакцию.

При сгорании технической серы массой 10 г. выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил гидроксид массой 24 г. определите массовую долю серы в техническом продукте.  

Какую массу цинка надо растворить в серной кислоте для получения водорода, которым можно восстановить оксид меди (II) массой 14,4 г.? Учтите, что водород для восстановления нужен в двукратном избытке.  

При разложении галогенида аммония массой 4,9 г., получили аммиак, объем которого при н.у. равен 1,12 л. Какой галогенид был взят?

К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5г., прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г какая масса осадка образуется при этом?