Расчеты по хим уравнениям. Выход продуктов реакции. Задача 19

by Андрей М

При разложении галогенида аммония массой 4,9 г., получили аммиак, объем которого при н.у. равен 1,12 л. Какой галогенид был взят?

1. n(NH3) = 1,12\22,4 = 0,05 моль

запишем уравнение реакции: NH4Г = NH3 + HГ

из уравнения реакции следует: n(NH3) =n(NH4Г) = 0,05 моль

2. M(NH4Г) = m(NH4Г)\n(NH4Г) = 4,9\0,05 = 98 г\моль.

Данная молярная масса соответствует NH4Br

Ответ: NH4Br

Присоединиться к обсуждению..