Расчеты по хим уравнениям. Выход продуктов реакции. Задача 18

by Андрей М

Какую массу цинка надо растворить в серной кислоте для получения водорода, которым можно восстановить оксид меди (II) массой 14,4 г.? Учтите, что водород для восстановления нужен в двукратном избытке.

Запишем уравнения реакций: CuO + H2 = Cu + H2O (1)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (2)

1. n(CuO) = 14,4\80 = 0,18моль

2. из уравнения реакции (1) следует n(CuO) = n(H2) = 0,18 моль

с учетом того, что водород для восстановления нужен в двукратном избытке n(H2) = 0,36 моль

3. из уравнения реакции (2) следует, что n(Zn) = n(H2) =0,36 моль

m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,36 65 = 23,4 г

Ответ: 23,4 г

 

Присоединиться к обсуждению..