Расчеты по хим уравнениям. Выход продуктов реакции. Задача 20

Запишем уравнение реакции: 2AgNO₃ + Na₂S = Ag₂S + NaNO₃

1. n(AgNO₃) = 25,5\170 = 0,15 моль

n (Na₂S) = 7,8\78 =0,1 моль

2. из уравнения реакции следует, что для реакции с AgNO₃ количеством 2 моль требуется 1 моль Na₂S.

Следовательно, для n(AgNO₃) =0,15 моль требуется 0,15\2 =0,075 моль Na₂S, а у нас по условию задачи,  n (Na₂S) =0,1 моль, значит Na₂S – взят в избытке, а AgNO₃ – в недостатке.

Расчеты следует проводить по веществу взятому в недостатке, в нашем случае по AgNO₃

3. из уравнения реакции следует:

n(AgNO₃) : n(Ag₂S) = 2:1, значит n(Ag₂S) = 0,15\2 = 0,075 моль

4. m(Ag₂S) = 0,075 248 = 18,6 г

Ответ: 18,6 г