Расчеты по хим уравнениям. Выход продуктов реакции. Задача 20

К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5г., прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г какая масса осадка образуется при этом?

Запишем уравнение реакции: 2AgNO3 + Na2S = Ag2S + NaNO3

1. n(AgNO3) = 25,5\170 = 0,15 моль

n (Na2S) = 7,8\78 =0,1 моль

2. из уравнения реакции следует, что для реакции с AgNO3 количеством 2 моль требуется 1 моль Na2S.

Следовательно, для n(AgNO3) =0,15 моль требуется 0,15\2 =0,075 моль Na2S, а у нас по условию задачи,  n (Na2S) =0,1 моль, значит Na2S – взят в избытке, а AgNO3 – в недостатке.

Расчеты следует проводить по веществу взятому в недостатке, в нашем случае по AgNO3

3. из уравнения реакции следует:

n(AgNO3) : n(Ag2S) = 2:1, значит n(Ag2S) = 0,15\2 = 0,075 моль

4. m(Ag2S) = 0,075 248 = 18,6 г

Ответ: 18,6 г

 

Присоединиться к обсуждению..