При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Найти массу оксида металла, вступившего в реакцию.
Запишем уравнение реакции:
Me2On + nHNO3 = 2Me(NO3)n + 2nH2O
Составим уравнение, учитывая, что n(HNO3) = 2n(H2O)
m(HNO3)\M(HNO3) = 2m(H2O)\M(H2O) (1)
m(HNO3) = m(Me(NO3)n) + m(H2O) – m(Me2On);
m(HNO3) = 34 + 3,6 — m(Me2On)
подставим выражение для m(HNO3) в уравнение (1) получим
34 + 3,6 — m(Me2On)\63 = 2∙ 3,6\18, откуда m(Me2On) = 12,4 г.
