Смесь газов, полученная при сжигании 2,96 г образца вещества Х, была пропущена через трубку с фосфорным ангидридом (ее масса возросла на 3,6 г), потом через склянку с гидроксидом кальция (в ней образовалось 12 г осадка), объем непоглощенного газа У при 25оС и 101,3 Па составил 984 мл. При добавлении к такому же образцу Х избытка […]
Вещество содержит 63,17 % углерода (по массе), 5,26% водорода и кислород. Установите строение вещества, если 7,6 г его может прореагировать с 25 мл 2М раствора гидрокарбоната натрия или с 470,6 г 1,7% раствора брома в воде
Чтобы получить смесь оксида хрома(III) и кристаллогидрата сульфата хрома(III) с равными массовыми долями этих двух соединений, количество вещества оксида было взято в 4,71 раза больше, чем кристаллогидрата. Установить состав кристаллогидрата
При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 5,21 г сульфата некоторого двухвалентного металла, образуется 3,51 г его сульфида. Какой это металл?
При дегидрировании 95,0 г. гомолога бензола образовался непредельный углеводород (с одной двойной связью), который может присоединить 76,0 г. брома. Напишите все возможные структурные формулы исходного углеводорода, если выход первой реакции равен 60%, а второй — 100%
При действии концентрированной серной кислоты на 18,2 г твердого фторида щелочного металла выделился газ, при пропускании которого через раствор Ca(OH)2 образовалось 27,3 г осадка. Назовите неизвестный металл.
Общее количество атомов в образце предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 97,5 г равно 13,0 моль. Определите молекулярную формулу кислоты.
Плотность паров оксида углерода равна 1,165 г\л при давлении 1 атм. и температуре 20 0С. Установите формулу оксида.
Неизвестный металл массой 13 г обработали избытком очень разбавленного раствора HNO3. К полученному раствору прибавили избыток раствора щелочи и прокипятили, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у). Установите какой металл был растворен в азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
Написать молекулярную формулу вещества, если в результате сгорания 3,2 г вещества образовалось 9,9 г СО2 и 4,5 г Н2О.