Вывод формул соединений. Задача 22

by Андрей М

Неизвестный металл массой 13 г обработали избытком очень разбавленного раствора HNO3. К полученному раствору прибавили избыток раствора щелочи и прокипятили, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у). Установите какой металл был растворен в азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

Запишем уравнение реакции:

  • 8Me + 10nHNO3 = 8Me(NO3)n + кNH4NO3 + 3nH2O
  • NH4+ + OH— = NH3 + H2O

Согласно уравнениям (1) и (2) 8 моль металла дают k моль аммиака, то есть

n(Me) = 8n(NH3)\k, так как n(NH3) = 1,12\22,4 = 0,05 моль, то

n(Me) = 8 0,05\k = 13\0,4 = 32,5k г\моль

при взаимодействии металлов с азотной кислотой образуются соединения в которых степень окисления металла не может быть выше 4. формально возможные значения М(Ме) = 32,5; 65; 97,5; 130.

Подходит второе значение  совпадающее с молярной массой Zn

Присоединиться к обсуждению..