Растворы. Гидролиз. Задача 36

by Андрей М

Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой объемом 50 мл и плотностью 1,1 г\мл массовая доля основного вещества 0,2. какой объем водорода при н.у. выделится при этом.

Запишем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2

1. mр-ра(HCl)= Vр-ра(HCl)⋅ ρ(HCl)= 50⋅1,1 = 55 г

2. m(HCl)= mр-ра(HCl)⋅ ωр-ра(HCl)=55⋅0,2=11 г;

n(HCl)=11\36,5=0,3 моль

3. Из уравнения реакции следует, что 2n(HCl)=n(Zn), то есть n(Zn)=1\2n(HCl)

n(Zn)= 1\2⋅0,3=0,15 моль

4. m(Zn)=n(Zn)⋅M(Zn)=0,15⋅65=9,8 моль

Цинк взят в недостатке, следовательно, n(Zn)=n(H)=0,15 моль

5. V(H)=Vm⋅n(H) = 22,4⋅0,15=3,4 л

Ответ: 3,4 л

Присоединиться к обсуждению..