Растворы. Гидролиз. Задача 35

by Андрей М

Какое количество вещества хлорида серебра может быть получено при смешении раствора объемом 120 мл с массовой долей хлористого водорода 10% и плотность 1,05 г\мл с раствором 0,5М AgNO3 объемом 200 мл.

1. mр-ра(HCl)= Vр-ра(HCl)⋅ ρр-ра(HCl)= 120⋅1,05=126 г

2. m(HCl)= mр-ра(HCl) ωр-ра(HCl)=126⋅0,1=12,6 г

3. n(HCl)= m(HCl)\M(HCl)= 12,6\36,5=0,35 моль

4. n(AgNO3)=C(AgNO3)⋅V(AgNO3)=0,5⋅0,2=0,1 моль

n(HCl)>n(AgNO3), следовательно, нитрат серебра взят в недостатке

запишем уравнение реакции: AgNO3 +HCl = AgNO3 +HNO3

5. из уравнения реакции следует, что n(AgNO3)=n(AgCl)=0,1 моль

Ответ: 0,1 моль

Присоединиться к обсуждению..