Растворы. Гидролиз. Задача 30

by Андрей М

Определите объем раствора 1,2М NaOH, который потребовался для полного осаждения железа в виде гидроксида из раствора массой 300 г с массовой долей FeCl3 12%.

Запишем уравнение реакции: FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl

1. m(FeCl3)= mр-ра(FeCl3)⋅ ω р-ра(FeCl3)=300⋅0,12=36 г

2. n(FeCl3)= m(FeCl3)\M(FeCl3)=36\162,5=0,2 2 моль

3. Из уравнения реакции следует, что n(FeCl3)=3n(NaOH)=0,22⋅3=0,66 моль n(NaOH)=0,22⋅3=0,66 моль

4. V(NaOH)= n(NaOH)\ С(NaOH)=0,66\1,2=0,554 л или 554 мл

Ответ: 0,554 л или 554 мл

Присоединиться к обсуждению..