Растворы. Гидролиз. Задача 31

Запишем уравнение реакции: FeS+2 HCl = FeCl₂+ H₂S

1. m_р-ра(HCl)= V_р-ра(HCl)⋅ ρ_р-ра(HCl)=25⋅1,1=27,5 г

2. m(HCl)= m_р-ра(HCl)⋅ ω_р-ра(HCl)= 27,5⋅0,2=5,5 г

3. n(HCl)= m(HCl)\M(HCl)=5,5\36,5=0,151 моль

4. n(FeS)= m(FeS)\M(FeS)=4\88=0,0455 моль

n(HCl)> n(FeS), значит сульфид железа взят в недостатке.

5. В результате реакции образуется 0,0455 моль хлорида железа(массой 0,0455⋅127=7,78 г) и сероводород (массой 0,0455⋅34=1,55 г) и расходуется 0,091 моль соляной кислоты. В растворе останется 0,151-0,091=0,06 моль соляной кислоты, массой 0,06⋅36,5=2,19 г.

Масса образовавшегося в результате реакции раствора будет равна:

m_р-ра=27,5+ m(FeS)- m(Н2S)=27,5+4-1,55=30,0 г

6. ω(FeCl₂)=5,78\30,0=0,193 или 19,3%

ω(H₂S)=2,19\30=0,073 или 7,3%

Ответ: (FeCl₂)= 19,3%; ω(H₂S)= 7,3%