Растворы. Гидролиз. Задача 29

Запишем уравнение реакции: Na₂CO₃ + 2HCl= 2NaCl + CO₂ + H₂O

1. Найдем массу и кол-во вещества Na₂CO₃, содержащегося в кристаллогидрате

В 1 моле Na₂CO₃ ⋅10H₂O, массой 286 г содержится 106 г Na₂CO₃ и 180 г воды.

Составим пропорцию:

В 1 моле Na₂CO₃ ⋅10H₂O, то есть в 286 г содержится 106г Na₂CO₃

Тогда, в                                                     57,2г содержится Хг Na₂CO₃ ,

отсюда х=21,2 г

2. n(Na₂CO₃)= m(Na₂CO₃)\M(Na₂CO₃)=21,2\106=0,2 моль

3. Из уравнения реакции следует, что n(Na₂CO₃)=2n(HCl), то есть n(HCl)=0.2⋅2=0,4 моль

4. V(HCl)= n(HCl)\С(HCl)= 0,4\1,6=0,25 л или 250 мл