Растворы. Гидролиз. Задача 28

by Андрей М

Продукты полного сгорания 4,48 л H2S (н.у.) в избытке кислорода поглощены 57,4 мл 20 %-ного раствора NaOH (плотность 1,22 г\мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком нитрата кальция.

Запишем уравнение реакций:

2H2S +2O2 = 2SO2+2H2O    (1)

NaOH +SO2 = NaHSO3    (2)

2NaOH + SO2=Na2SO2 + H2O    (3)

Na2SO3 + Ca(NO3)2 = CaSO3 + 2NaNO2    (4)

1. Исходя из уравнений реакций: n(H2O)=n(SO2)=n(H2S)=4,48\22,4=0,2 моль

2. n(NaOH)= Vр-ра(NaOH)⋅ ρ р-ра(NaOH)⋅ ωр-ра(NaOH)\40=0,35 моль

3. Пусть х моль SO2 вступило в реакцию (2) и y-моль SO2 в реакцию (3), тогда:

х+y=0,2

x+2y=0,35 решив эту систему уравнений получим: х=0,05; у=0,15

4. Найдем массу получившегося в результате реакций раствора:

mр-ра = mр-ра(NaOH)+m(H2O)+m(SO2) = 57,2⋅1,22+ 0,2⋅18 +0,2⋅64=86,4 г

5. n(NaHSO3)=x=0,05моль; m(NaHSO3)=0,05⋅104=5,2 г

ω(NaHSO3)= m(NaHSO3)\ mр-ра = 5,2\86,4=0,0602 или 6,02 %

6. n(Na2SO3)=у=0,15моль; m(Na2SO3)=0,15⋅126=18,9 г

ω(Na2SO3)= m(Na2SO3)\ mр—ра = 18,9\86,4=0,219 или 21,9 %

7. n(CaSO3)= n(Na2SO3)=у=0,15 моль; m(CaSO3)=0,15 ⋅ 120=18,0 г

Присоединиться к обсуждению..