Растворы. Гидролиз. Задача 14 11.05.202015.02.2021 by Андрей М Рассчитайте значение концентрации ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль\л. Константа диссоциации NH4OH равна 1,7 *10-5 Решение В водном растворе аммиака устанавливается равновесие: NH3 + H2O↔NH4+ + OH— Константа этого равновесия имеет вид: К = [NH4+] [OH—]\[NH3]=1,7⋅10-5(концентрация воды практически не изменяется и не входит в эту константу) Пусть [OH—]=х г\моль, тогда [NH4+]=х, [NH3]= 1,5 – х Подставим эти значения в выражение для константы Х ⋅х\1,5 – х = 1,7⋅10-5 или х2\1,5 – х = 1,7⋅10-5 отсюда х= =5,0 10-3 Концентрацию ионов водорода можно найти через ионное произведение воды: [H+]= Kw\[OH—] = 1,0 10-14\5,0 10-3= 2,0 10-12 моль\л Ответ: 2,0 10-12 моль\л
