Растворы. Гидролиз. Задача 15

1. n(СН₃СООNa)= m(СН₃СООNa)\M(СН₃СООNa)= 4,1\82=0,05 моль

С(СН₃СООNa)= 0,05\0,1=0,5 моль\л

2. Гидролиз описывается ионным уравнением:

СН₃СОО^— + Н₂О↔СН₃СООН + ОН^—

Константа равновесия(гидролиза) имеет вид:

Кг= [СН₃СООН] [ОН^—]\[ СН₃СОО^—]= Kw\Ka

В соответствии с уравнением гидролиза [СН₃СООН]= [ОН^—]

Поскольку гидролиз протекает в небольшой степени, можно принять что [ СН₃СОО^—]≈С

Таким образом: Кг=[ОН^—]²\С= Kw\Ka, откуда [ОН^—]=

Для вычисления рН получаем следующую формулу:

рН= 14 – рОН = 14 — lg[ОН^—]= 14+1\2lgKw C\Ka

рН= 14 + 1\2lg(10^-14 0,5\1,7510^-5)=9,2

Ответ: 9,2