Растворы. Гидролиз. Задача 13

Запишем уравнения реакций в ионном виде:

SO₃^2- + Н₂О↔HSO₃^— + OH^—  (1)

HSO₃^— + Н₂О↔ H₂SO₃ +OH^—  (2)

H₂SO₃ – более сильная кислота, чем HSO₃^—, поэтому второе равновесие сильнее смещено влево, чем первое и концентрация ионов OH^—  больше в реакции (1), поэтому рН больше в растворе Na₂SO₃

Количественно это можно обосновать с помощью констант гидролиза:

Реакция (1): Кг=Кв\Кд(HSO₃^—)

Реакция (2): Кг= Кв\Кд(H₂SO₃)

Константа гидролиза связана со степенью гидролиза законом разбавления Оствальда:

Кг= α²С\1-α

При одинаковых концентрациях α увеличивается с увеличением Кг:

Кд(H₂SO₃)> Кд(HSO₃^—) следовательно  Кг(1)> Кг(2) следовательно α(1)>α(2) следовательно

[OH^—](1)> [OH^—](2) следовательно [H⁺](1)< [H⁺](1)

Водородный показатель: рН= -lg[H⁺] следовательно рН(1)>рН(2)

Ответ: рН(1)>рН(2)