Газовые законы. Газовые смеси. Задача 14

by Андрей М

Соль органической кислоты сожгли в 9,8 л (н.у.) кислорода, при этом образовалось 7,29 г воды и 8,288 л (н.у.) смеси трех газов. После пропускания этой газовой смеси через избыток раствора щелочи ее объем уменьшился на 6,048 л, а оставшаяся азото-кислородная смесь имела плотность 1,3482 г/л. Определите формулу сожженного вещества.

1. Найдем объем азотно-кислородной смеси: V(O2+N2)=8,288-6,048=2,24 л

Mср.(О2+N2) = 1,3482 ∙22,4 = 30,2 г/моль

2. Пусть х — n(N2), a y — n(O2) , тогда имеем систему уравнений:
1,28x + 32y/x +y = 30,2

22.4x + 22.4y = 2,24

отсюда, х=0,045; y=0,055
3. Найдем массу и кол-во вещества углерода:

n(CO2+N2+O2) = 8,288/22,4 = 0,37 моль
n(CO2) = 0,37 – 0,045 – 0,055 = 0,27 моль
m(CO2) = 0,27 ∙ 44 = 11,88 г
n(С) = 0,27 моль
m(С) = 0,27 ∙ 12 = 3,24 г

4. Найдем массу и кол-во вещества азота: m(N2) = 0,045 ∙ 28 = 1,26 г
n(N) = 2 ∙ 0,045 = 0,09 моль
m(N) = 0.09 ∙ 4 = 1,26 г

5. Найдем массу и кол-во вещества кислорода:
m(O2) = 0,055 ∙ 32 = 1, 76 г — после реакции
n(O2) = 9,8/22,4 = 0,438 моль — в начале реакции
m(O2) = 0,438 ∙ 32= 14,016 г
6. Найдем массу и кол-во вещества водорода:

n(H2O) = 7,29/18 = 0,405 моль
n(H) = 2 ∙ 0,405 = 0,81 моль
m(H) = 0,81 г
7. m(CxHyOzNk) = (7,29+11,88+1,26+1,76) – 14,016 = 8,174 г

m(O) = 8,174 — 0,81 — 3,24 — 1,26 = 2,864 г
n(O) = 2,864/16 = 0,179 моль
8. x:y:z:k = 0,27:0,81:0,179:0,09 = 3:9:2:1

Отсюда формула вещества С3H9O2N или C2H5COONH4.

Ответ: C2H5COONH4

Присоединиться к обсуждению..