Газовые законы. Газовые смеси. Задача 15

by Андрей М

В результате сжигания 9,76 г органического вещества в избытке кислорода образовалось 10,08 г воды и 8,96 л (н.у.) смеси углекислого газа с азотом с относительной плотностью по кислороду 0,51. Предложите структурную формулу сожженного вещества, если известно, что его молярная масса меньше 80 г/моль.

1. Мср(смеси) = 0,51∙32 = 16,32

Пусть в смеси содержится х л. азота и (8,96-х) л CO2

Масса азота будет равна: m(N2) = 28∙x/22,4 = 1,25x г

Масса СО2 будет равна: m(CO2) = (8,96-х)∙44/22,4 = (8,96-х)∙ 1.9642857 г

отсюда получим равенство вида:  1,25∙х + (8,96-х) ∙ 1,9642857 = 16,32,

откуда х = 1,8 л N2 (0,16 моль N массой 2,25 г) и 8,96 – 1,8 = 7,16 л CO2 (0,32 моль C массой 3,84 г);

2. Найдем кол-во вещества и массу водорода: n(H2) = 2∙10,08/18 = 1,12 моль или 1,12 г

3. Таким образом, получим суммарную массу N + C + H = 2,25+3,84+1,12 = 7,21 г, значит, на кислород приходится 9,76-7,21 = 2,55 г (0,16 моль);

4. простейшая формула вещества: С:Н:N:O = 0,32:1,12:0,16:0,16 = 2:7:1:1

C2H7NO, M = 61 г/моль — соответствует условию «молярная масса меньше 80 г/моль

Данной простейшей формуле соответствует несколько веществ, например этаноламин H2N-(CH2)2-OH.

 Ответ: H2N-(CH2)2-OH

Присоединиться к обсуждению..