Вывод формул соединений. Задача 8

Определите молекулярную формулу соли с молярной массой менее 300, в которой массовые доли азота, водорода, хрома и кислорода составляют 11,11; 3,17; 41,27 и 44,44 % соответственно

1. Возьмем для расчетов 100 г вещества, тогда:

m(N) = 11,11г; m(H) = 3,17г.; m(Cr) = 41,27 г.; m(О) = 44,44 г.

x : y : z : v = 11,11 / 14 : 3,17/ 1 : 41,27 / 52 :  44,44 / 16 = 0,79 : 3,17 : 0,79:2,78

2. Для получения целых значений x, y , z и v полученные цифры сначала надо разделить на наименьшую из них (0,79):

x : y : z : v= 1 : 4 : 1 : 3,5

3. Если не все полученные цифры целые (как в данном случае), то необходимо подобрать наименьший множитель, который превратил бы их в целые (здесь 2):

x : y : z : v = 2 : 8 : 2 : 7

Простейшая формула вещества N2H8Cr2O7

4. Посчитаем молекулярную массу простейшего вещества:

М(N2H8Cr2O7) = 14∙2 + 8 + 52∙2 + 16∙7 = 252

Очевидно, что молярная масса для удвоенной формулы будет больше 300, что противоречит условию задачи, следовательно, молекулярная формула вещества N2H8Cr2O7

Перегруппировав атомы легко догадаться, что это вещество является бихромат аммония (NH4)2Cr2O7

Присоединиться к обсуждению..