Вывод формул соединений. Задача 43

1. Простейшую формулу искомого вещества можно представить следующим образом: С_хН_yO_z

соотношение атомов в молекуле простейшего вещества: x:y:z=m_c\Ar(C):m_H\Ar(H):m_O\Ar(O)

2. Весь углерод содержащийся в 0,9 г вещества при его сжигании перешел в СО₂, поэтому массу углерода в веществе находим по массе образовавшегося СО₂

найдем массу углерода в 1,32 г СО₂:

в 44 г СО₂ содержится  12 г С

в 1,32 — Х г, отсюда х = 0,36 г

3. Аналогичным образом вычислим массу водорода:

в 18 г Н2О содержится 2 г водорода

в 0,54 г — х г, отсюда х = 0,06 г

4. так как вещества сгорело 0,9 г и там сгорело 0,36 г углерода и 0,06 г водорода, то масса кислорода составит  0,9-(0,36+0,06)=0,48 г

5. зная количественный состав находим простейшую формулу:

x:y:z= 0,36\12: 0,06\1:0,48\16 = 0,03:0,06:0,03 или 1:2:1

6. Молекулярная масса вещества равна М(в-ва)=D_H2 M_H2 = 90 ∙ 2 =180 г\моль

n=180\3 = 6 раз, значит формула вещества С₆Н₁₂О₆