При сгорании некоторой массы неизвестного углеводорода образовалось 15,4 г углекислого газа и 7,2 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода и его массу?
1. простейшую формулу искомого вещества можно представить следующим образом: СхНy
соотношение атомов в молекуле простейшего вещества: x:y = mc\Ar(C):mH\Ar(H)
2. Определим массу углерода, считая, что весь он при сгорании перешел в СО2
в 44 г СО2 содержится 12 г углерода
в 15,4 гр СО2 — х гр, отсюда х = 4,2 г
3. Аналогичным образом найдем массу водорода: m(Н) = 0,8 г
4. зная количественный состав находим простейшую формулу:
x:y = 4,2\12:0,8\1 = 0,35:0,8 = 1:2,2857
чтобы привести числа к целым значениям умножим их на 7
x:y = 7:16
следовательно, возможная формула соединения С7Н16, М(С7Н16)=100г\моль
