Растворы. Гидролиз. Задача 55

by Андрей М

Из 300 г насыщенного при 40 0С раствора хлорида цинка (растворимость 452,5 г в 100 г воды) при охлаждении до 0° С  выпало 254 г кристаллогидрата, а массовая доля соли в растворе снизилась до 73,1 %. Установите формулу кристаллогидрата.

1. При 40°C массовая хлорида цинка в растворе составит: ω=452,5\452,5+100 =0,819

2. В 300 г раствора при 40°C m(ZnCl2)=300⋅0,819=245,7 г

3. После охлаждения масса раствора равняется: m2р-ра(ZnCl2)=300-254=46 г, в котором содержится m2(ZnCl2)=46⋅0,731=33,63 г

4. В кристаллогидрате массой 254 г содержится 211,8 г ZnCl2,  или ω(ZnCl2)=211,8\254=0,834

1 моль безводной соли или 136 г составляют 0,834, тогда

М(кристаллогидрата)=136\0,834=163,1 г\моль

5. Масса воды в кристаллогидрате равна: 163,1-136=27,1 г

6. n(H2O)= m(H2O)\M(H2O)=27,1\18=1,5

следовательно, формула кристаллогидрата ZnCl2⋅1,5

Ответ: ZnCl2⋅1,5H2O

Присоединиться к обсуждению..