Растворы. Гидролиз. Задача 53

by Андрей М

Из 600 г раствора карбоната калия с молярной концентрацией 6, 72 моль\л (плотность 1,6 г\мл) нагретого до 80 0С, при охлаждении до 20 0С выпал кристаллогидрат. Масса надосадочной жидкости оказалась равна 494,5 г. а массовая доля соли в нем 52,5 %. Установите формулу кристаллогидрата.

1. Vр-ра(K2CO3)= 600\1,6=375 г

2. при 80°C

n(K2CO3)=6,72 ⋅ 0,375=2,52 моль

m(K2CO3)=2,52⋅138=347,8 г

3. масса кристаллогидрата равна m(кристалл.)=600-494,5=105,5 г

4. после охлаждения m(K2CO3)=494,5⋅0,525=259,6 г

5. в 105,5 г кристаллогидрата содержится 347,8-259,6=88,2 г безводного K2CO3, что составляет 88,2\105,5=0,836, тогда М(кристалл.)=138\0,836=165,07 г\моль

Масса воды равна 165,07-138=27,07 г или n(H2O)=27,07\18=1,5

Следовательно, формула кристаллогидрата K2CO3⋅1,5Н2О

Присоединиться к обсуждению..