Растворы. Гидролиз. Задача 50

by Андрей М

Какой объем аммиака (н.у) потребуется для полной нейтрализации раствора объемом 20 мл с массовой долей серной кислоты 3%, и плотностью 1,02 г\мл. в результате реакции образуется сульфат аммония.

Запишем уравнение реакции:

2NH3 +H2SO4 = (NH4)2SO4

1. mр—ра(H2SO4)= V(H2SO4)⋅ ρ(H2SO4)=20⋅1,2=20,4 г

2. m(H2SO4)= ω(H2SO4)⋅ mр—ра(H2SO4)=20,4⋅0,03=0,612 г

n(H2SO4)= m(H2SO4)\M(H2SO4) = 0,612\98=0,0062 моль

из уравнения реакции следует, что 2n(NH3)=n(H2SO4), то есть n(NH3)= 0,0062⋅2=0,0125 моль

3. V(NH3)=Vm⋅ n(NH3)= 0,0125 ⋅22,4=0,28 л или 280 мл

Ответ: 0,28 л или 280 мл

Присоединиться к обсуждению..