Растворы. Гидролиз. Задача 49

Запишем уравнение реакции: NH₃+H₂O= NH₄OH

I Вариант

При растворении 44,8л или 44,8\22,4=2 моль аммиака в воде образуется 2⋅35=70г гидроксида аммония, который составляет 17,5% полученного раствора.

Составим и решим пропорцию:

17,5 г NH₄OH содержится в 100 г раствора

70 г    NH₄OH содержится в Хг, отсюда х=400 г

Следовательно, для приготовления 17,5%-ного раствора гидроксида аммония, 44,8 или 2⋅17=34 г аммиака необходимо растворить в 400-34=366 г воды

II Вариант

В 100 г 17,5%-ного раствора содержится 17,5 г гидроксида аммония.

Это количество гидроксида аммония образуется из =8,5 г или 8,5\17=0,5 или 22,4⋅0,5=11,2 л аммиака и 100-8,5=91,5г воды

Следовательно, для приготовления 17,5%-ного раствора надо:

11,2 л аммиака растворить в 91,5 г воды

44,8 л аммиака растворить в хг воды, отсюда х=366 г

Ответ: 366 г