Расчеты по хим уравнениям. Выход продуктов реакции. Задача 8

by Андрей М

К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта составляет 88%.

Запишем уравнение реакции: 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

1. n(CaCl2) = 4,5\111 = 0,0405 моль

n(Na3PO4) = 4,1\164 = 0,025 моль

2. определим какой из реагентов находится в недостатке

из уравнения реакции следует n(CaCl2): n(Na3PO4) = 3:2, то есть для реакции CaCl2 количеством вещества 3 моль необходимо Na3PO4 количеством вещества 2 моль. Следовательно, для n(CaCl2) =0,0405 моль требуется n(Na3PO4) = 2\3 0,0405 = 0,027 моль, а у нас по условию задачи n(Na3PO4) =0,025 моль

следовательно, Na3PO4 взят в недостатке, а CaCl2 в избытке.

Расчеты следует проводить по веществу взятому в недостатке, в нашем случае по Na3PO4

3. из уравнения реакции следует n(Na3PO4): n(Ca3(PO4)2) = 2:1, значит n(Ca3(PO4)2) = 0,025\2 = 0,0125моль

4. m(Ca3(PO4)2) = 0,0125 310 = 3,875г

5. С учетом выхода реакции m(Ca3(PO4)2) = 3,875 0,88 = 3,41 г.

Ответ: 3,41г

 

Присоединиться к обсуждению..