Раствор, содержащий 0,2 моль хлорида алюминия, смешали с раствором, содержащим 0,3 моль нитрата серебра. Определите количество вещества выпавшего в осадок хлорида серебра и количества веществ, оставшихся в растворе.
1. Запишем уравнения химической реакции:
AlCl3 + 3 AgNO3 = Al(NO3)3 + 3 AgCl↓
Согласно уравнению реакции:
1 моль хлорида алюминия реагирует с 3 моль нитрата серебра, при этом образуется 1 моль нитрата алюминия и 3 моль хлорида серебра.
2. Определяем, какой из двух реагентов находится в избытке.
Для этого количества веществ разделим на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции и сравним полученные цифры. То вещество, для которого полученная цифра является наименьшей, находится в недостатке:
(AlCl3)= 0,2 / 1 = 0,2; (AgNO3) = 0,3 / 3 = 0,1.
0,2 > 0,1
Следовательно, хлорид алюминия имеется в избытке, а нитрат серебра в недостатке.
3. Расчет ведется всегда по тому веществу, которое находится в недостатке, т.е. по нитрату серебра.
Количества прореагировавшего нитрата и образовавшегося хлорида серебра равны между собой, так как коэффициенты в уравнении реакции для этих веществ одинаковы, поэтому:
n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,3 моль.
Коэффициенты для хлорида и нитрата алюминия в уравнении в три раза меньше, чем для хлорида серебра, поэтому количества прореагировавшего хлорида алюминия и образовавшегося нитрата алюминия тоже в три раза меньше:
n(Al(NO3)3) = n(AgCl) / 3 = 0,3 / 3 = 0,1 моль
В растворе осталось не прореагировавшим 0,2 – 0,1 = 0,1 моль хлорида алюминия.
Было:
0,2 0,3
AlCl3 + 3 AgNO3 = Al(NO3)3 + 3 AgCl↓ + AlCl3
Прореагировало: 0,1 0,3 стало:0,1 0,3 0,1
Ответ: В осадок выпало 0,3 моль AgCl, в растворе осталось 0,1 моль Al(NO3)3 и 0,1 моль AlCl3