Расчеты по хим уравнениям. Выход продуктов реакции. Задача 28

Запишем уравнение реакции: Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe +Al₂O₃

I способ

1. Определим количество вещества железа, которое надо получить:

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 140/56=2,5 моль

2.  Из уравнения реакции следует:

n(Al) : n(Fe) = 2:2, n(Fe₂O₃):n(Fe) = 1:2

следовательно, n(Al)=n(Fe) = 2,5 моль, n(Fe₂O₃) = 1\2(Fe) = 2,5\2 = 1,25 моль

3. Определяем массы Al и Fe₂O₃

m(Al) = n(Al) M(Al) = 2,5 27 = 67,5г

аналогично m(Fe₂O₃) = 200 г.

II способ

1. составим и решим пропорцию:

для получения 2 ∙ 56 = 112 г. железа требуется 2∙ 27=54 г. алюминия

для получения               140 г. железа требуется х г алюминия,

отсюда х = 67,5 г.  – масса алюминия

2.  из уравнения реакции  следует:

для получения 2 ∙ 56 = 112 г. железа требуется 160 г. Fe₂O₃

для получения               140 г.  железа требуется Х г. Fe₂O₃,

отсюда х =200 г.  – масса оксида железа