Газовые законы. Газовые смеси. Задача 7

by Андрей М

3 объема газообразного оксида формулы Э1О смешали с одним объемом газообразного оксида Э22О2 и получили смесь с плотностью по водороду 18,5. Определите какие это оксиды, если известно, что в смеси равных объемов этих газов массовая доля кислорода как элемента составляет 52,17 %.

1. Обозначим молярную массу элемента Э1 за х и молярную массу элемента Э2 – за у. Составим  первое уравнение на среднюю молярную массу первой газовой смеси.

Мср = 18,5∙2 = 39 г/моль

ϕ(Э1О) = 3/4 = 0,75; ϕ(Э²О₂) = 1/4 = 0,25

М(Э1О) = х+16

М(Э²О₂) = у+32

0,75∙( х+16)+0,25∙( у+32) = 39

0,75х+0,25у = 17

2. Второе уравнение составляем, используя массовую долю кислорода во второй смеси:

Если равны объемы двух газов при одинаковых условиях, то равны и их количества. Пусть во второй смеси присутствует 1 моль Э1О и 1 моль Э²2О₂, тогда масса смеси равна сумме их молекулярных масс, а масса кислорода равна

16+32 = 48 г.

(х +16 + у+32) = 48/0,5217; х+у = 44

3. Решаем систему уравнений и определяем формулы оксидов:

x + y = 44

0,75x + 0,25y = 17

Отсюда х = 12, у = 16, значит Э1 – углерод, а Э²- сера

Ответ:СО; SO2

Присоединиться к обсуждению..