Газовые законы. Газовые смеси. Задача 69

1. При пропускании смеси газов через раствор гидроксида натрия протекают следующие реакции:

N2 + NaOH ≠

CO₂ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

SO₂ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Так как в реакцию не вступает азот, то объем оставшейся смеси это объем азота – V(N₂)=8,96/4=2,24л

n(N₂)= V/Vm=2,24/22,4=0,1моль

2. Количество молей всей смеси: n(смеси)=V(смеси)/Vm = 8,96/22,4 = 0,4 моль

следовательно на СО₂ и SO₂ приходится 0,4 – 0,1 = 0,3 моль

3. М(смеси)=D_H2(смеси) М(Н₂) = 25⋅2 = 50 г\моль

4. Масса смеси составит: m(смеси)=50⋅0,4 = 20 г

масса азота равна m(N₂) = 28 0,1 = 2,8г

следовательно на СО₂ и SO₂ приходится 20 – 2,8 = г

5. Обозначим n(SO₂)=x моль, n(CO₂)=y моль

х + у = 0,3 моль

m(SO₂)= 64x, m(CO₂)=44y

64x + 44y = 17,2

6. составим систему уравнений:

х + у = 0,3

64x + 44y = 17,2, решив эту систему уравнений получим х=0,2  у=0,1

7. V(SO₂)= n Vm = 0,2 22,4 = 4,48 л

V(CO₂)= 0,1 22,4 = 2,24 л