Газовые законы. Газовые смеси. Задача 45

Масса 15 л газа при 18 0С и при давлении 122 кПа равна 30,3 г. Определите молярную массу этого газа.

1. Переводим температуру в Кельвины: Т = 18 + 273 = 291 К.

2. Приводим объем к нормальным условиям, используя объединенный газовый закон:

V(н.у.) = (P · V · 273) / (T · 101,3) = (122 · 15 · 273) / (291 · 101,3)

= 499590 / 29478,3 = 16,95 л.

3. Находим количество вещества и молярную массу газа:

n(газа) = V(н.у.) / V∙M = 16,95 / 22,4 = 0,757 моль;

М(газа)= m(газа) / n(газа) = 30,3 /0,757 = 40 г\моль.

Задачу можно также решить, используя уравнение Менделеева – Клапейрона:

n(газа) = PV / RT = (122 · 15) / (8,31 · 291) = 1830 / 2418 = 0,757 моль.

Присоединиться к обсуждению..