Газовые законы. Газовые смеси. Задача 44 22.03.202021.01.2021 by Андрей М В сосуд емкостью 5,6 л поместили 75 г карбоната кальция. Сосуд закрыли и нагревали при 400 0С до полного разложения соли. Определите давление в сосуде при этой температуре. Решение 1. СаСО3 → СаО + СО2↑ n(СО2) = n(СаСО3) = m(СаСО3) / М(СаСО3) = 75 / 100 = 0,75 моль. 2. Находим количество вещества воздуха, бывшего в сосуде: n(воздуха) = V(сосуда) / 22,4 = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль. 3. Находим общее количество вещества газов в сосуде после разложения: n(газов) = n(воздуха) + n(СО2) = 0,75 + 0,25 = 1 моль. 4. Т = 400 + 273 = 673 К; Р = nRT / V = (1 · 8,31 · 673) / 5,6 = 998,7 кПа.
