Алканы. Задача 47 10.08.202022.02.2021 by Андрей М Углеводород массой 10,2 г занимает объем 6,20 л при давлении 0,92 атм и температуре 27 °С. Назовите этот углеводород. Решение 1. Рассчитаем количество вещества углеводорода, для чего воспользуемся уравнением Меделеева-Клапейрона: n = PV/RT, R – универсальная газовая постоянная, равна 0,082 л⋅атм\(К⋅моль) n = 0,92·6,20 / 0,082 ·300 = 0,232 моль 2. Найдем молекулярную массу углеводорода: М(CxHy) = m(CxHy)/n(CxHy)= 10,2/0,232= 44 г\моль 3. Общие формулы УВ: CnH2n+2, CnH2n, CnH2n-2. Составим и решим уравнения. Должны получиться целые числа. CnH2n+2 = 12n+2n+2 = 44, отсюда n=3 CnH2n=12n+2n=44, отсюда n=3,14 CnH2n-2= 12n+2n-2 = 44, Отсюда n =3,3 Из всех уравнений, только первое имеет решение целое числом, следовательно, формула УВ С3Н8 Ответ: C3H8
