Алканы. Задача 2

1. Рассчитаем массу гидроксида натрия, содержащегося в растворе:

m_р-ра(NaOH)= V_р-ра(NaOH)⋅ ρ_р-ра(NaOH)= 7,26⋅1,1=7,986 г

m(NaOH)= m_р-ра(NaOH)⋅ ω_р-ра(NaOH)= 7,986 ⋅ 0,1=0,7986 г

2. Найдем количество вещества гидроксида натрия и предельного углеводорода:

n(NaOH)= m(NaOH)/M(NaOH)=0,7986/40=0,02 моль

n(C_nH₂n₊₂)= V(C_nH₂n₊₂)/Vm = 0,112/22,4 = 0,005 моль

3. Запишем уравнения реакций:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O    (1)

C_nH₂n₊₂  + Cl₂ = C_nH₂n₊₁Cl + HCl (2)

4. Согласно уравнению реакции (1): n(NaOH)= n(HCl)= 0,02 моль

Согласно уравнению реакции (2), количество замещенных атомов водорода зависит от количества вещества образовавшегося хлороводорода:

n(HCl)/ n(C_nH₂n₊₂)= 0,02/0,005 = 4

Ответ: 4