Альдегиды и кетоны. Задача 8

by Андрей М

К водному раствору массой 4 г с массовой долей некоторого альдегида 22% прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При этом образовался осадок массой 4,32 г, определите формулу исходного альдегида

1. Уравнение реакции между альдегидом CxH2x+1COH и аммиачным раствором оксида серебра выглядит следующим образом:

CxH2x+1COH + Ag2O → CxH2x+1COOH + 2Ag↓

2. Определим количество вещества серебра, полученного в результате реакции:

n(Ag) = m(Ag)  /M(Ag) = 4,32/108 = 0,04 моль

3. Молекулярную массу альдегида можно выразить следующей формулой:

М(CxH2x+1COH) = (х+1)12 + (2х+2)1 + 16 = 14х+30 г\моль

4. Найдем масса альдегида содержащегося в растворе:

m(CxH2x+1COH) = m(раствора) ⋅ ω(альдегида)= 4⋅0,22 = 0,88 г

5. Тогда количество вещества альдегида составит:

n(CxH2x+1COH) = m(CxH2x+1COH) / М(CxH2x+1COH) = 0,88/14х+30 моль

6. Из уравнения реакции следует: n(CxH2x+1COH) / n(Ag) = ½

Или 0,88 / (14х+30)0,04 = 1/2, отсюда х=1, то есть формула альдегида СН3СОН. Это уксусный альдегид

Ответ: СН3СОН

Присоединиться к обсуждению..