Альдегиды и кетоны. Задача 7

by Андрей М

При сжигании альдегида массой 0,9 г образовался оксид углерода (IV), который прореагировал с раствором гидроксида натрия объемом 16,4 мл и плотностью 1,22 г/мл с образованием средней соли. Массовая доля гидроксида натрия в этом растворе равна 20 %. Определите формулу сожженного альдегида. Сколько изомерных альдегидов могут соответствовать этой формуле. Напишите их структурные формулы

1. Найдем массу раствора гидроксида натрия:

mр-ра(NaOH) = V(NaOH) ⋅ ρ(NaOH) = 16,4 ⋅ 1,22 = 20,008 г

2. Масса гидроксида натрия будет равна:

m(NaOH) = mр-ра(NaOH) ⋅ ω(NaOH) = 20,008*0,2 = 4,002 г

3. Запишем уравнение реакции образования соли:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

4. Найдем кол-во вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH) / M m(NaOH) = 4,002/40 = 0,1 моль

Согласно, уравнению реакции 2 n(NaOH) = n(CO2), отсюда n(CO2) = 0,05 моль или 2,2 г

5. Рассчитаем массу углерода содержащегося в оксиде углерода (IV):

ω(С) = М(С)/М(CO2) = 12/44 = 0,273

m(C) = m(CO2) ⋅ ω(С) = 2,2⋅0,273 = 0,6 г

6. Масса углерода в оксиде углерода (IV) и в исходном альдегиде равны, тогда массовая доля углерода в исходном альдегиде составит:

ω(С)= m(C) / m(CnH2nO) = 0,6/0,9 = 0,67

7. Массовая доля углерода рассчитывается по формуле: ω(С) = Ar(C) ⋅ n / Mr(CnH2nО);

Или 0,67 = 12n / 14n + 16, отсюда n=4

таким образом, молекулярная формула альдегида С4Н8О – бутаналь. Который может образовывать два изомерных соединения: н-бутаналь, 2-метилпропаналь

Ответ: бутаналь

Присоединиться к обсуждению..