Альдегиды и кетоны. Задача 16

В промышленности ацетальдегид получают по способу Кучерова. Какую массу ацетальдегида можно получить, исходя из технического карбида кальция массой 500 кг, массовая доля примесей в котором составляет 10,4%?

1. Запишем уравнения реакций:

CaC2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2  (1)

С2Н2 + Н2О = СН3 — СНО             (2)

2. Вычислим массу чистого карбида кальция:

m(примесей) = mтех(CaC2) ⋅ ω(примесей) = 500 ⋅ 0,104 = 52 кг

m(CaC2) = mтех(CaC2) — m(примесей) = 500 – 52 = 448 кг

3. Найдем количество вещества карбида кальция:

n(CaC2) = m(CaC2) / M(CaC2) = 448/64 = 7 кмоль

4. Согласно, уравнению реакции (1), n(CaC2) = n(С2Н2) = 7 кмоль

Согласно, уравнению (2) n(С2Н2) = n(СН3-СНО) = 7 кмоль

5. Тогда масса ацетальдегида составит:

m1(СН3CHO) = n(СН3-СНО) ⋅ М(СН3-СНО) = 7⋅44 = 308 кг

6. С учетом выхода продуктов реакции:

m(СН3CHO) = m1(СН3CHO)⋅η = 308⋅0,75 = 231 кг

Ответ: 231 кг

Присоединиться к обсуждению..