Альдегиды и кетоны. Задача 16 15.06.202009.01.2021 by Андрей М В промышленности ацетальдегид получают по способу Кучерова. Какую массу ацетальдегида можно получить, исходя из технического карбида кальция массой 500 кг, массовая доля примесей в котором составляет 10,4%? Решение 1. Запишем уравнения реакций: CaC2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2 (1) С2Н2 + Н2О = СН3 — СНО (2) 2. Вычислим массу чистого карбида кальция: m(примесей) = mтех(CaC2) ⋅ ω(примесей) = 500 ⋅ 0,104 = 52 кг m(CaC2) = mтех(CaC2) — m(примесей) = 500 – 52 = 448 кг 3. Найдем количество вещества карбида кальция: n(CaC2) = m(CaC2) / M(CaC2) = 448/64 = 7 кмоль 4. Согласно, уравнению реакции (1), n(CaC2) = n(С2Н2) = 7 кмоль Согласно, уравнению (2) n(С2Н2) = n(СН3-СНО) = 7 кмоль 5. Тогда масса ацетальдегида составит: m1(СН3CHO) = n(СН3-СНО) ⋅ М(СН3-СНО) = 7⋅44 = 308 кг 6. С учетом выхода продуктов реакции: m(СН3CHO) = m1(СН3CHO)⋅η = 308⋅0,75 = 231 кг Ответ: 231 кг