Альдегиды и кетоны. Задача 10

by Андрей М

Из карбида кальция массой 7,5 г, содержащего примеси (массовая доля примесей равна 4%), получили ацетилен который был превращен в альдегид по реакции Кучерова. Какая масса серебра выделится при взаимодействии всего полученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра?

1. Запишем уравнения реакций:

CaC2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2  (1)

С2Н2 + Н2О = СН3 — СНО             (2)

СН3 — CH=O + Ag2O NH3→ СН3 — COOH + 2 Ag↓  (3)

2. Найдем массу чистого карбида кальция:

m(примесей) = mтех(СаС2) ⋅ ώ(примесей) =  7,5⋅0,04=0,3 г

m(СаС2) = 7,5 — 0,3 = 7,2 г

3. Найдем количество вещества карбида кальция:

n(СаС2) = m(СаС2) / M(СаС2) = 7,2/64 = 0,1125 моль

4. Согласно уравнению реакции (1) n(СаС2) = n(С2Н2) = 0,1125 моль

Согласно уравнению реакции (2) n(С2Н2) = n(СН3 — СНО) = 0,1125 моль

Согласно уравнению реакции (3) n(СН3-СНО) = 2n(Ag), отсюда

n(Ag) = 0,1125 ⋅ 2 = 0,225 моль

5. Масса серебра составит: m(Ag) = n(Ag) ⋅ М(Ag) = 0,225 ⋅ 108 = 24,3 г.

Ответ: 24,3 г

 

Присоединиться к обсуждению..