Вывод формул соединений. Задача 60 24.02.202013.01.2021 by Андрей М Массовая доля фосфора в одном из его оксидов равна 56,4%. Плотность паров этого вещества по воздуху 7,6. установите молекулярную формулу оксида? Решение I способ Возьмем для расчетов образец массой 100 г, тогда 1. m(P)=100 ∙ 0,564 = 56,4 г, m(O)=43,6 г 2. n(P):n(O) = 56,4/31:43,6/16 = 2:3, следовательно, формула Р2О3, М=110 г\моль М(оксида)=D(воздуха) ∙ М(воздуха) = 7,6 ∙ 29 = 220 г\моль 220:110=2, значит, необходимо увеличить найденную молекулярную массу на 2 и формула оксида фосфора будет Р4О6 II способ Возьмем 1 моль оксида, масса которого равна 7,6 ∙ 29 = 220 г, и найдем число молей фосфора и кислорода: m(P)= m(PxOy) ω(P) = 220 ∙ 0,564 = 124 г, m(O) = m(PxOy) – m(P) = 220 – 124 = 96 г n(P) = 4 моль, n(O) = 6 моль. Это означает, что формула оксида Р4О6.
