Вывод формул соединений. Задача 3

by Андрей М

При электролизе водного раствора натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с неразветвленным скелетом на аноде образовались газ и жидкость, содержащая 84,21% углерода по массе. Определите неизвестную соль и напишите уравнение реакции электролиза

1. При электролизе водного раствора соли состава RCOONa на электродах протекают следующие процессы:

катод: 2Н2О +2e— → H2↑ + 2OH—

анод: 2RCOO— -2e— → 2RCOO⋅ → 2R⋅ + 2CO2 → R2 + 2CO2↑

суммарное уравнение электролиза:

2RCOONa + 2Н2О = R2 + 2CO2↑ + H2↑ + 2NaOH

2. R – предельный радикал, который описывается формулой CnH2n+1. Следовательно, углеводород R2 относится к классу алканов и имеет формулу C2nH4n+2

3. Относительная молекулярная масса алканов вычисляется следующим образом:

Mr(C2nH4n+2)= Ar(C)⋅n+Ar(H)⋅(2n+2)

Mr(C2nH4n+2)= 24n + (4n+2)=28n+2

4. Массовая доля углерода рассчитывается по формуле: ω(С) = Ar(C) ⋅ n / Mr(C2nH4n+2);

Или 0,8421=24n/28n+2, отсюда n=4

5. Радикал R называется бутил, С4Н9, электролизу подверглась натриевая соль пентановой кислоты С4Н9COONa

Присоединиться к обсуждению..