Вывод формул соединений. Задача 28

by Андрей М

Из 1,0 г соли приготовили раствор и смешали его с раствором сульфата натрия, взятого в избытке. В результате реакции образовалось 1.2 г осадка. Написать формулу соли, если известно, что это галид щелочноземельного металла.

Запишем уравнение реакции: МеГ2 + Na2SO4 = MeSO4 + 2NaГ

Составим уравнение, считая, что масса металла в 1 г соли равна массе металла в осадке:

m(MeГ2) · ω1(Ме) = m(MeSO4) · ω2(Ме);

m(MeГ2) · M(Me)\M(MeГ2) = m(MeSO4) • M(Me)\M MeSO4), или

1,0 M(Me)\ M(Me) 2М(Г2) = 1,2 M(Me)\ M(Me) + 96, отсюда

M(Me)=96 — 2,24М(Г)\0,12

Подставим в полученную формулу возможные значения М(Г) 35,5 г\моль и 79,9 г\моль

Этим значениям отвечают М(Ме) соответственно 137,3 г\моль и 691 г\моль

Молярная масса бария 137,3 г\моль, второй результат не имеет смысла, значит искомая формула ВаCl2

Присоединиться к обсуждению..