Смеси. Задача 19

При прокаливании смеси нитратов железа(II) и железа (III) образовалась газовая смесь, которая в 9 раз тяжелее аргона. Во сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания?

Запишем уравнения реакций: 4Fe(NO3)2  = 2Fe2O3 + 8NO2 +  O2    (1)

4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2   (2)

1. Обозначим кол-во вещества нитратов железа в реакции (1) и (2) соответственно х и у, тогда в газовой смеси находится (2х + 3у) моль NO2 и (х\4 + 3у\4) моль кислорода.

Мср(NO2 и O2) = М Dарг.(по условию задачи)

Мср(NO2 и O2) = 6(2х + 3у)+32(х\4 + 3у\4)\ (2х + 3у)+ (х\4 + 3у\4) = 40 1,09 = 43,6

Отсюда у = 1,27х

2. m(исх.смеси) = m(Fe(NO3)2) + m(Fe(NO3)3) = 180x + 242y = 486х г

m(кон.смеси) = m(Fe2O3) = 160 (х\4 + 3у\4) = 181,3х г

3. масса после прокаливания уменьшилась в 486,5х\181,3х = 2,68 раз

Ответ: в 2,68 раз

 

Эта запись была размещена в Смеси.

Присоединиться к обсуждению..