Смеси. Задача 11

by Андрей М

Навеску смеси гидрида бария и нитрида лития разделили на две равные части. Одну часть растворили в воде, а вторую в избытке соляной кислоты. Объем выделившегося газа в реакции с водой в полтора раза больше, чем в реакции с соляной кислотой (растворимостью газов в воде пренебречь). Определите массовую долю гидрида бария в исходной смеси.

В реакциях с водой образуются два газа – водород и аммиак:

BaH2+ 2H2O = Ba(OH)2+ 2H2,

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3.

При растворении смеси в соляной кислоте выделяется только водород:

BaH2+ 2HCl = BaCl2+ 2H2,

Li3N + 4HCl = 3LiCl + NH4Cl.

Пусть n(BaH2) = x моль, n(Li3N) = y моль,

тогда n1(H2,NH3) = 2x+ y, n2(H2) = 2x.

По условию: 2x+ y= 1,52x, откуда x= y.

Исходная смесь – эквимолярная. Массовая доля гидрида бария:

ω(BaH2) = M(BaH2) / (M(BaH2) + M(Li3N)) = 139 / (139+35) = 0,80 = 80%.

Ответ: 80%.

Эта запись была размещена в Смеси.

Присоединиться к обсуждению..